Todos os ácidos possuem propriedades em comum, assim como as bases. Ao longo dos anos, muitas experiências foram realizadas para se determinar as características estruturais comuns responsáveis pelo comportamento desses compostos.

 

Todas estas experiências iniciais usavam água como solvente, os resultados levaram o químico Svante Arrhenius (1859-1927) a propor um modelo de ácido e base baseado em suas experiências utilizando água como solvente. 

 

Devido a necessidade de explicar o comportamento de compostos que se comportavam como ácido e base mas não em soluções aquosas, outros modelos de ácido e base foram propostos, como o modelo de Bronsted-Lowry e o modelo de Lewis, sendo uma extensão da definição de ácido e base.

 

 

Conceito de Arrhenius 

 

 De acordo com a teoria de Svante Arrhenius:  “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íões hidrogênios.” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íões hidróxido.” 

 

Svante Arrhenius (1859-1927), físico e químico sueco, recebeu prêmio Nobel de Química de 1903 pela sua tese sobre dissoluções eletrolíticas, onde relatou o comportamento das substâncias na presença de água como solvente. 

 

O modelo de Arrhenius de ácido e base foi formulado com base nos seus estudos sobre dissoluções eletrolíticas, por isso, sua teoria não descreve o comportamento de substâncias noutros solventes que não seja a água ou em reações em fase gasosa. 

 

Embora a teoria explique o comportamento de ácidos e bases em solução aquosa ela é limitada, não explica o comportamento da amoníaco (NH3) por exemplo, que não possuí íões hidróxido mas ao reagir com a água pode produzí-los. 

 

Conceito Bronsted-Lowry

 

Johannes Bronsted (1879-1947) e Thomas Lowry (1874-1936), estudaram o comportamento de ácidos e bases noutros sistemas e verificaram que o aspecto fundamental para uma reação ácido e base é transferência de um protão de uma 

espécie para outra e propuseram um modelo baseado nesse conceito.

 

 “Ácido é definido como um doador de protão e base como um receptor de protão.” De acordo com essa teoria uma substância não pode atuar como um ácido sem a presença de uma base para aceitar o protão, e vice-versa. As duas espécies coexistem como um par conjugado ácido-base, isto é, diferem pela presença ou ausência de um protão.

 

Conceito de Lewis 

 

Apesar da teoria Brosnted e Lowry não ser limitada a soluções aquosas como a teoria de Arrhenius ambas definem ácido como uma fonte de protões. 

A teoria de Lewis descreve outro fenômeno, não define ácido a um doador de protões e base a um aceitador. 

De acordo com essa teoria: 

“Base é definida como um doador de par de eletrões e ácido como um receptor de par de eletrões.”